氫氧化鈣溶解解析

2016-11-22

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對(duì)氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低的問(wèn)題，主流的解釋是，氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)?·2H?O和2Ca(OH)?·H?O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無(wú)水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結(jié)晶水合物逐漸變?yōu)闊o(wú)水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。

系統(tǒng)解釋氫氧化鈣的溶解度將在很大程度上超出初中課程的知識(shí)范圍。離子化合物的溶解可大致分為兩個(gè)過(guò)程。首先固體離子化合物與水親和發(fā)生溶劑化作用（可簡(jiǎn)單的認(rèn)為離子化合物先以“分子”的形式進(jìn)入溶劑中），然后這些已進(jìn)入溶劑的“分子”發(fā)生電離作用形成離子。

新疆氫氧化鈣過(guò)程即電離過(guò)程只能是一個(gè)吸熱過(guò)程（可從系統(tǒng)的電勢(shì)能的角度分析而知）。而過(guò)程2（即溶劑化過(guò)程）的熱效應(yīng)卻不一定。

我們以固體Ca(OH)?溶于水為例。溶解前的體系是氫氧化鈣固體和純水。

對(duì)于過(guò)程2：Ca(OH)?（固體）+nH?O → Ca(OH)?.nH?O（溶液）的熱效應(yīng)主要取決于氫氧化鈣是否與水作用形成配合物即Ca(OH)?.nH?O的形式（n的值取決于鈣元素的空電子軌道數(shù)目和其他外部條件如溫度條件等）。事實(shí)上氫氧化鈣是能和水形成配和物的。而形成配合物的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程。形成的配合可以發(fā)生過(guò)程2（即電離過(guò)程）www.xjtdwsjx.com